イオン結合
* 結合の性質： 反対に帯電したイオン間の静電引力。
* 層： 1つの原子は、電子を別の原子に *寄付 *し、正のイオン（陽イオン）と負イオン（アニオン）を作成します。その後、反対の料金は強く引き付けます。
* 電気陰性の差： 関与する原子間の電気陰性度の大きな違い。
* 関係する原子の種類： 通常、金属（電子が容易に失われる）は、非金属（電子を容易に獲得します）と結合します。
* 化合物の特性：
* 高融点と沸点： 強い静電力のため。
* 導電率： 溶融または水に溶解したときに電気を伝達します（イオンが自由に移動できるため）。
* 脆性： 剛性の結晶構造は、ストレスがかかると簡単に壊れます。
* しばしば結晶を形成します： イオンの定期的な配置のため。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）、フッ化物カルシウム（CAF2）
共有結合
* 結合の性質： 原子間の電子の共有。
* 層： 原子は電子を共有して、安定した電子構成（通常はオクテット）を実現します。
* 電気陰性の差： 関与する原子間の電気陰性度の違いが小さくから中程度の違い。
* 関係する原子の種類： 通常、他の非金属と結合している非金属。
* 化合物の特性：
* 融点と沸点の低い： （イオン化合物と比較）結合が弱いため。
* 導電率が低い： 一般的に、自由移動イオンがないため、電気を導入しないでください。
* 可変硬度： 共有ネットワークのタイプに応じて、ソフトまたはハードにすることができます。
* は、ガス、液体、または固体にすることができます： 結合の強度と分子のサイズに依存します。
* 例： 水（H2O）、メタン（CH4）、二酸化炭素（CO2）
これが役立つテーブルです：
|機能|イオン結合|共有結合|
| --- | --- | --- |
|ボンドの性質|イオン間の静電引力|電子の共有|
|電気陰性度の差|大規模|小さくから中程度|
|関係する原子|金属と非金属|非金属と非金属|
|フォーメーション|電子の伝達|電子の共有|
|融点と沸点|高|低から中程度の|
|導電率|溶融または溶解したときに行動する|導体が悪い|
|硬度|脆い|変数|
|例| NaCl、MGO、CAF2 | H2O、CO2、CH4 |
キーポイント：
結合の種類は常に明確ではありません。 結合には、イオン結合と共有結合の両方の特性がある場合があります。これは *極性共有結合 *として知られています。
