その理由は次のとおりです。
* ナトリウム（Na+） 強い塩基（NaOH-水酸化ナトリウム）の陽イオンです。
* 硫酸塩（so₄²⁻） 強酸の陰イオン（h₂so₄-硫酸）です。
強酸と強いベースから塩が形成されると、結果として得られる溶液は中性です。したがって、na₂so₄溶液のpHは約7 です 。
重要な注意： 溶液のpHは、塩の濃度によってわずかに影響を受ける可能性があります。ただし、ほとんどの場合、na₂so₄のpHはニュートラルに非常に近くなります。
その理由は次のとおりです。
* ナトリウム（Na+） 強い塩基（NaOH-水酸化ナトリウム）の陽イオンです。
* 硫酸塩（so₄²⁻） 強酸の陰イオン（h₂so₄-硫酸）です。
強酸と強いベースから塩が形成されると、結果として得られる溶液は中性です。したがって、na₂so₄溶液のpHは約7 です 。
重要な注意： 溶液のpHは、塩の濃度によってわずかに影響を受ける可能性があります。ただし、ほとんどの場合、na₂so₄のpHはニュートラルに非常に近くなります。
