* 塩と水の形成： 酸からの水素イオン（H+）は、アルカリからの水酸化物イオン（OH-）と反応して水（H2O）を形成します。酸とアルカリからの残りのイオンが結合して塩を形成します。
* 熱放出： 中和反応は発熱性であり、熱を放出します。これが、酸とアルカリを混ぜた場合、わずかな温暖化感覚を感じるかもしれない理由です。
一般的な化学式：
酸 +アルカリ→塩 +水 +熱
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O） +熱
キーポイント：
* pHの変化： 反応は酸とアルカリを中和します。つまり、溶液のpHが中性に近づきます（pH 7）。
* インジケーター： Litmus Paperのような指標を使用して、反応中のpH変化を観察できます。
* 酸とアルカリの強度： 放出される熱の量は、使用される酸とアルカリの強度に依存します。強酸とアルカリはより多くの熱を生成します。
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