酸性度とアルカリ度（pH）
* 酸性度 高濃度の h3o+の存在を指します （ヒドロニウム）溶液中のイオン。
* アルカリ度 （根性としても知られています）は、高濃度の oh- の存在を指します （水酸化物）溶液中のイオン。
h3o+およびoh- の役割
* 水（H2O）は中性物質です 。それは弱酸と弱い塩基の両方として機能することができます。自動イオン化を受けます。つまり、陽子（H+）を寄付して受け入れることができます。
* H2O + H2O
* この平衡は、水中に存在するH3O+とOHイオンの少量が常にあることを意味します。
pHスケール
pHスケールは、溶液中のH3O+およびOH-イオンの相対濃度を測定します。
* pH 7： [h3o+] =[oh-]では、ニュートラルソリューション
* pH <7： 酸性溶液、ここで[h3o+]> [oh-]
* ph> 7： アルカリ（塩基性）溶液、[h3o+] <[oh-]
重要な注意：
* H3O+濃度が増加すると、溶液はより酸性になります（pHが減少します）。
* OH-濃度が増加すると、溶液はよりアルカリ性になります（pHが増加します）。
例：
* 3のpHを持つ溶液は、OH-よりもH3O+の濃度が高く、酸性と見なされます。
* pH 11の溶液は、H3O+よりもOHの濃度が高く、アルカリと見なされます。
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