1。基本を理解する：
* 酸化番号： すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* 遷移金属： 複数の酸化状態を持つことで知られている周期表のDブロックの要素。
2。ルールとガイドライン：
* ルール1：元素形式の要素の酸化数は0です。 （例えば、Fe、Cu、Au）
* 規則2：中性化合物の酸化数の合計は0です。
* 規則3：ポリ原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
* 規則4：グループ1要素（アルカリ金属）には常に+1の酸化数があります。
* 規則5：グループ2要素（アルカリの土の金属）には常に+2の酸化数があります。
* 規則6：酸素の酸化数は通常-2です（過酸化物を除く、-1）。。
* 規則7：水素の酸化数は+1です（金属水素化物を除く-1）。。
* 規則8：ハロゲン（f、cl、br、i）は通常、-1の酸化数があります。
3。 酸化数の決定：
1。化合物またはイオンの遷移金属を識別します。
2。上記のルールを使用して他の要素に酸化番号を割り当てます。
3。酸化数の合計を表す方程式を設定します。
*中性化合物の場合、合計は0に等しくなります。
*多原子イオンの場合、合計はイオンの電荷に等しくなります。
4。遷移金属の酸化数の方程式を解きます。
例：
* fecl3：
*塩素（Cl）の酸化数は-1です。
* 3 Cl Atoms =3 x（-1）=-3
*したがって、Feは電荷のバランスをとるために+3の酸化数を持っている必要があります。
* mno4-（パーマンガン酸イオン）：
*酸素（O）の酸化数は-2です。
* 4 o原子=4 x（-2）=-8
*イオンの全体的な電荷は-1です。
* Mn +（-8）=-1
*したがって、Mnの酸化数は+7です。
ヒント：
*ローマ数字を使用して、化合物名の遷移金属の酸化状態を示します（例えば、塩化鉄、銅（II）硫酸塩）。
*プロセスに慣れるために、多くの例で練習します。
注： 遷移金属の酸化数は、その一部である化合物またはイオンによって異なります。 一般的なルールにはいくつかの例外もあります。
