* 低イオン化エネルギー： フランシウムは、ナトリウムよりもイオン化エネルギーが低いです。これは、フランシウム原子から電子を除去するために必要なエネルギーが少ないため、フランシウムが電子を失い、正のイオンを形成しやすくすることを意味します。
* より大きな原子半径： フランシウムは、ナトリウムよりもはるかに大きな原子半径を持っています。 フランシウムの価電子は核からさらに離れているため、硬く結合しなくなり、除去しやすくなります。
* 電気陰性度の低い： フランシウムは、ナトリウムよりも電気陰性度が低い。これは、電子の魅力が弱いため、電子を失い、陽イオンになる可能性が高くなることを意味します。
* グループトレンドのダウン： 周期表（アルカリ金属）のグループ1を下に移動すると、反応性が増加します。これは、グループを下ると、上記の要因がすべて増加するためです。
要約： フランシウムのイオン化エネルギーが低く、原子半径が大きく、電気陰性度が低いため、周期表のさらに下の位置により、ナトリウムよりも電子を失う可能性が高くなり、反応性が高くなります。
フランシウムは非常に放射性が高く、非常に不安定であり、その反応性を直接研究することが困難であることに注意することが重要です。
