1。周期表：
* 周期表 化学組織の礎石です。それは以下によって要素を配置します：
* 原子番号： 原子の核内の陽子の数は、要素のアイデンティティを決定します。
* 電子構成： 化学的挙動を決定するエネルギーレベルにおける電子の配置。
* 定期的な傾向： テーブルを横切って下に移動すると、プロパティに繰り返しパターンがあります。たとえば、同じ列（グループ）の要素は同様の反応性を持っています。
2。グループと期間：
* グループ（列）： 同じ垂直カラムの元素は、同じ数の価電子（最も外側のシェルの電子）を持っているため、同様の化学的特性を共有します。これが、グループ1（アルカリ金属）の要素がすべて反応性と金属である理由です。
* 期間（行）： 同じ水平列の要素には、同じ数の電子シェルがあります。期間を横切って移動すると、陽子と電子の数が増加し、原子サイズと電気陰性度の変化が生じます。
3。 原子構造：
* 陽子、中性子、および電子： プロトンの数は元素を定義しますが、中性子（同位体）と電子の数がその電荷と反応性を決定します。
* 電子構成： エネルギーレベルにおける電子の配置は、要素が他の要素とどのように結合するか、したがってその化学的挙動とどのように結合するかを決定します。
4。化学結合：
* 共有結合： 要素は電子を共有して安定性を実現し、分子を形成します。
* イオン結合： 要素は電子を伝達し、互いに引き付ける荷電イオンを作成します。
* 金属結合： 電子は金属構造全体で非局在化され、導電率が高くなります。
要約：
*要素の組織は、原子構造の基本原理に依存しています それらの結果として生じる化学的特性 。
*周期表は、電子の構成と結合の理解とともに、化学者が元素と化合物の挙動を予測して理解することを可能にします。
要素に関する情報は、図書館のような伝統的な意味で「組織化」されていないことを覚えておくことが重要です。代わりに、要素自体とそれらの相互作用のまさに構造に埋め込まれています。
