1。 電子伝達：
* 銅（Cu） 金属であり、安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります。通常、2つの電子を失い、銅（II）イオン（cu²⁺）を形成します。
* 酸素（O） 非金属であり、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。通常、2つの電子を獲得し、酸化物イオン（O²⁻）を形成します。
2。 静電引力：
*正に帯電した銅（II）イオン（cu²⁺）は、負に帯電した酸化物イオン（o²⁻）に強く惹かれます。この静電引力は、イオン結合でイオンを一緒に保持するものです。
3。 化合物の形成：
*銅は2つの電子を失い、酸素は2つの電子を獲得するため、化合物の酸素と酸素の比は1：1です。これにより、銅（II）酸化物（CUO）が形成されます 。
4。 クリスタル格子：
*銅（II）酸化物は結晶格子構造を形成します。銅（II）イオンと酸化物イオンは、強力な静電力によって一緒に保持されている繰り返しの3次元パターンに自分自身を配置します。
キーポイント：
* イオン結合には、共有されない電子の伝達が含まれます。
* 金属は電子を失い、正のイオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 非金属は電子を獲得する傾向があり、陰イオン（アニオン）を形成します。
* イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* イオン化合物は通常、結晶格子を形成します。
重要な注意： 銅は銅（i）酸化物（Cu₂O）を形成することもでき、銅は原子ごとに1つの電子のみを失います。これにより、化合物内の銅と酸素の比率が異なります。
