1。初期状況
* h₂so₄（硫酸）： これは、水中で完全に解離する強酸であり、すべての分子に対して2つの水素イオン（H⁺）を放出します。
h₂so₄→2h⁺ +so₄²⁻
* koh（水酸化カリウム）： これは、水中でも完全に解離し、すべての分子に1つの水酸化物イオン（OH⁻）を放出する強力なベースです。
KOH→K⁺ +OH⁻
2。滴定プロセス
* KOHをH₂SO₄溶液に追加すると、KOHからの水酸化物イオン（OH⁻）は、Hso₄の水素イオン（H⁺）と反応します。
*この反応は水を形成します（H₂O）：
h⁺ +oh⁻→h₂o
*反応は、硫酸からのすべての水素イオン（H⁺）が水酸化カリウムからの水酸化物イオン（OH⁻）と反応するまで続きます。
3。等価点
* 中和： 等価ポイントでは、酸からのH⁺のほくろは、塩基からのOH⁻のモルに正確に等しくなります。現在、溶液は本質的に中性であり、カリウムイオン（k⁺）と硫酸イオン（so₄²⁻）のわずかな過剰しか残っていません。
* 分子レベル： すべての硫酸が中和されています。 溶液中に残っている遊離水素イオン（H⁺）または水酸化物イオン（OH⁻）はありません。反応は完了しました。
4。等価ポイントを超えて
*等価ポイントを超えてKOHを追加し続けると、ソリューションは基本になります。これは、溶液に過剰な水酸化物イオン（OH⁻）を追加しているためです。
キーポイント
* 化学量論： h₂so₄とKOHの反応は1：2モル比を持っています。これは、1モルのh₂so₄が2つのモルのKOHと反応することを意味します。
* pHの変化： 滴定中、KOHを追加すると、溶液のpHが徐々に増加します。 pHの変化は、同等のポイントの近くで最も劇的です。
* インジケーター： インジケーターは、色を変更することにより、等価点を視覚的に通知するために使用されます。インジケータの選択は、特定の滴定に依存します。
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