これが故障です：
* 荷電粒子： 原子は電子を獲得または失い、イオンになります 。
* カチオン： 正に帯電したイオン（失われた電子）。
* アニオン： 負に帯電したイオン（摂取された電子）。
* 静電引力： 反対の電荷は互いに魅力的な力を発揮します。 これは、磁石を反対の極を引き付けるのと同じ力です。
化学にどのように適用されるか：
* イオン結合： これは、最も強いタイプの化学結合です。陽イオンと陰イオンが反対の電荷のために互いに引き付けると形成されます。 得られた化合物は、静電力によって一緒に保持されます。
*例：ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。 塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩の間の結果として生じる引力。
* 極分子： 電子の不均一な分布を持つ分子には、わずかに陽性でわずかに負の電荷がある領域があります。これらの領域は、静電力のために互いに引き付けます。
*例：水（H₂O）は、水素原子の近くにわずかに正の側面を持つ極性分子であり、酸素原子の近くにわずかに負の側面です。これらの反対の電荷により、水分子が互いに引き付けます。
重要な注意： 「反対の魅力」は有用な類推ですが、化学的結合は単に誘引するよりも複雑であることを覚えておくことが重要です。電気陰性度や電子の共有などの要因も重要な役割を果たします。
