1。 Arrhenius定義： この古典的な定義は、酸が水中でどのように振る舞うかに焦点を当てています：
* 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を生成します。 これは、酸について考える最も一般的な方法です。それらは、溶液中のH+イオンの濃度を増加させます。
2。 Brønsted-Lowryの定義： このより一般的な定義は、プロトンの伝達に焦点を当てています。
* 酸はプロトン（H+）ドナーです。 これは、塩基と呼ばれる別の分子またはイオンに水素イオンを配ることを意味します。
酸の重要な特性：
* 味の味： レモン汁や酢を考えてください。
* 塩基と反応して塩と水を形成します。
* 青いリトマスペーパーを赤くします。
* 溶液中の電気を実施します。
* pHが7未満です。
酸の例：
* 塩酸（HCl）： 胃酸に含まれています。
* 硫酸（H2SO4）： 車のバッテリーで使用されます。
* 酢酸（CH3COOH）： 酢で見つかりました。
* クエン酸（C6H8O7）： 柑橘類で見つかりました。
重要な注意： 酸は危険な場合があります。特に強酸です。常に注意と適切な安全装置でそれらを処理してください。
