* brønsted-lowry理論： ベースは、陽子（H⁺）を受け入れる物質です。
* ルイス理論： ベースは、電子ペアを寄付する物質です。
o²⁻には、電子の電子が2つあり、負電荷が2つあり、プロトン（h⁺）を受け入れるか、電子ペアを寄付するために容易に利用できるため、両方の理論に塩基の定義が適合します。
例： o²⁻が水と反応すると、それはベースとして機能します。
o²⁻（aq） +h₂o（l）⇌oh⁻（aq） +oh⁻（aq）
この反応では、o²⁻は水からプロトンを受け入れ、水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
