その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。周期表の個々の要素のプロパティです。
* アンモニア： これは、1つの窒素原子と3つの水素原子で構成される分子です。
アンモニアの電気陰性度について話す代わりに、あなたは議論することができます：
* 電気陰性の差： アンモニア分子における窒素と水素の間の電気陰性度の違いは、分子の極性に寄与します。窒素は水素よりも電気陰性であり、窒素原子の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を生成します。
* 極性： アンモニアは、電気陰性度の違いによって引き起こされる電子密度の不均一な分布のため、極性分子です。この極性は、水素結合を形成する能力など、その特性に影響します。
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