共有結合原子半径：
* 定義： これは、2つの同一の原子の核間の距離の半分の距離が、共有結合して結合されていることを指します。
* 測定： 共有結合で電子を共有する2つの原子の核間の距離を測定することによって決定されます。
* 影響する要因：
* 電子シェルの数： より多くのシェル=より大きな半径。
* 核電荷： 核のより大きな正電荷は、電子をより強く引き付け、半径を小さくします。
* シールド効果： 内側の電子は核から外側の電子を保護し、より大きな半径につながります。
イオン原子半径：
* 定義： これは、電子を獲得または失った原子であるイオンの半径を指します。
* タイプ：
* カチオン： 正に帯電したイオン（中性原子よりも小さい）。
* アニオン： 負に帯電したイオン（中性原子よりも大きい）。
* 測定： イオンの核と最も外側の電子シェル間の距離を測定することにより決定されます。
* 影響する要因：
* チャージ： より高い電荷は、核と残りの電子の間のより強い引力をもたらし、半径を小さくします（陽イオン）。 陰イオン内の電子が増えると、より大きな反発が発生し、半径が大きくなります。
* 電子シェルの数： 共有結合半径と同じ原理が適用されます。
* 核電荷： 共有結合半径と同様ですが、電子の獲得または損失によって電荷は変更されます。
重要な違い：
* ボンドのタイプ： 共有結合は共有結合で測定され、イオン半径はイオン結合で測定されます。
* 電子構成： 共有結合半径は、電子の完全な補体を持つ原子のサイズを測定します。イオン半径は、電子を失ったり獲得したりした原子のサイズを測定します。
* サイズ： 陽イオンは一般に中性原子よりも小さく、アニオンは一般に大きくなります。
例：
* ナトリウム（Na）： その共有半径は186 PMです。陽イオン（Na+）になるために電子を失うと、そのイオン半径は午後102時で、大幅に小さくなります。
* 塩素（cl）： その共有半径は午後99です。電子を獲得して陰イオン（CL-）になると、そのイオン半径は181 pmで、大幅に大きくなります。
要約：
イオン性半径と共有結合の区別を理解することは、化学と材料の科学において重要な役割を果たす原子とイオンのサイズと特性を予測するために重要です。
