これがどのように機能しますか：
* 価電子： これらは、化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、外殻に8つの電子を持つように努力しています（水素とヘリウムを除き、2つで安定しています）。
* 共有結合： これらは、原子間で電子を共有することによって形成されます。
共有結合の最大数を決定するには：
1。各原子の価電子の数を見つけます。 周期表を使用してこれを決定できます。
2。各原子がオクテットを達成するために必要な電子の数を計算します。
3。各原子が形成できる共有結合の最大数は、オクテットを達成するために必要な電子の数に等しくなります。
例：
* 酸素： 酸素には6つの価電子があり、そのオクテットを完成させるためにさらに2つの電子が必要です。したがって、最大2つの共有結合を形成できます 。
* 窒素： 窒素には5つの原子価電子があり、そのオクテットを完成させるにはさらに3つの電子が必要です。最大3つの共有結合を形成できます 。
例外：
* 水素： 水素には1つの価電子のみがあり、外側のシェルを完成させるためにもう1つ必要です。最大 1つの共有結合を形成できます 。
期間2の要素： 第2期間（炭素、窒素、酸素など）の要素は、通常の結合数よりも多くを形成することがあります。 これは、それらのサイズが小さく、電子の近くにあるため、異常な結合配置につながる可能性があるためです。
したがって、「最大共有結合の数」という質問に対する単一の答えはありません。関係する特定の原子に依存します。
