1。プレイヤー：イオン
* 陽性イオン（陽イオン）： 原子が電子を失うとこれらの形。金属は、電子を失い、陽イオンを形成するのが得意です。
* 負イオン（アニオン）： 原子が電子を獲得するときにこれらの形を形成します。非金属は、電子を獲得し、陰イオンを形成するのが得意です。
2。魅力：静電力
* 反対の料金を引き付ける： イオン化合物は、強力な静電力によって結合されます。正のカチオンは陰性陰イオンに引き付けられ、その逆も同様です。このアトラクションは非常に強力であり、イオン化合物の高い融点と沸点をもたらします。
3。電荷のバランス：化学式
* 中性化合物： 安定したイオン化合物を形成するには、総正電荷は合計負電荷に等しくなければなりません。これは、各イオンの適切な数を使用して達成されます。
* 例： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na⁺になります。塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl⁻になります。バランスをとるために、1つのナトリウムイオン（Na⁺）が1つの塩化物イオン（Cl⁻）と結合してNaCl（塩化ナトリウム）を形成します。
4。強い結合の重要な要因
* 電荷の大きさ： イオンの電荷が高いほど、静電引力が強くなり、イオン結合が強くなります。たとえば、mg²⁺とo²⁻は、na⁺やcl⁻よりも強い魅力を持っています。
* イオンサイズ： 小さいイオンは、より大きなイオンよりも強いアトラクションを持つ傾向があります。 これは、料金がより近いためです。
5。イオン化合物の構築（実用的な例）
塩化カルシウムを作りましょう（cacl₂）：
1。イオンを識別します： カルシウム（Ca）は金属であり、Ca²⁺を形成します（2つの電子を失います）。塩素（Cl）は非金属であり、cl⁻を形成します（1つの電子を獲得します）。
2。料金のバランス： 中立性を達成するには、1つのカルシウムイオン（ca²⁺）ごとに2つの塩化物イオン（Cl⁻）が必要です。 これは、カルシウムの2+電荷が2つの塩化物の2電荷によってバランスが取れているためです。
3。式を書きます： 塩化カルシウムの処方はcacl₂です。
要約：
イオン化合物は、金属が電子（陽イオンを形成する）を失うと形成され、非金属ゲイン電子（陰イオンを形成します）。結果としては反対の電荷が引き付けられ、化合物を一緒に保持する強力な静電結合が形成されます。 これらの結合の強度は、電荷の大きさとイオンのサイズに影響されます。
