これは、分子間力の主要なタイプの内訳です。
1。ファンデルワールス力： これらは、分子内の電子分布の一時的な変動から生じる弱い一時的な力です。
* ロンドンの分散力 最も弱いタイプであり、すべての分子に存在します。
* 双極子ダイポール力 永久双極子を持つ極性分子間で発生します。
* 水素結合 水素原子が酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子力です。
2。イオン双極子力： これらの力は、イオンと極性分子間で発生します。
分子間力の強度は、次のことを含む、物質の物理的特性の多くを決定します。
* 融点と沸点： 分子間の強い力は、より高い融点と沸点につながります。
* 溶解度： 溶質分子と溶媒分子の間の同様の分子間力は、溶解度を高めます。
* 粘度： 分子間力が強い液体はより粘性があります。
* 蒸気圧： 分子間力が弱い物質は、蒸気圧が高い。
例：
* 水： 水分子には強い水素結合があり、その高い沸点、高い表面張力、および多くの極地化合物を溶解する能力に寄与します。
* メタン： メタン分子は非極性であり、ロンドン分散力が弱いだけなので、沸点が低く、室温でのガスです。
要約：
*分子間力は分子間の引力です。
*彼らは分子内の力よりも弱い。
*彼らは、物質の物理的特性を決定する上で重要な役割を果たします。
