* 不平等な共有： より電気陰性の原子は、共有電子をより強く引き付け、その原子により多くの時間を費やすようになります。これにより、結合内の電子密度の不均一な分布が生じます。
* 極性共有結合： 結合は極性になります 、つまり、一方の端にわずかな正電荷があり、もう一方の端にわずかな負電荷があります。より多くの電気陰性原子は部分的な負電荷（Δ-）を持ち、一方、電気陰性の原子が少ない（Δ+）。
* 双極子モーメント： 極性の共有結合には、双極子モーメントがあります 、これは、債券内の電荷分離の尺度です。双極子モーメントはベクトル量です。つまり、大きさ（分離の強度）と方向（より多くの電気陰性原子に向かって指す）の両方を意味します。
視覚的な類推は次のとおりです。不平等な強さを持つ2人の間の綱引きを想像してください。より強い人（より電気陰性の原子）は、ロープ（電子）を自分の近くに引っ張り、ロープをそれらに向かって傾けます。
極性共有結合の結果：
* 反応性の増加： 極性分子は、静電気の魅力を介して他の極性分子やイオンと相互作用できるため、非極性分子よりも反応的です。
* 溶解度： 極性分子は、水のような極性溶媒に溶解する傾向がありますが、非極性分子は油のような非極性溶媒に溶解する傾向があります。
* 分子間力： 極性分子は、双極子双極子相互作用や水素結合などのより強い分子間力を示し、物理的特性（融点、沸点など）に影響を与える可能性があります。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子は酸素原子の近くでより多くの時間を費やし、分子極を作ります。
* 塩酸（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子は塩素原子の近くでより多くの時間を費やし、分子極を作ります。
全体として、共有結合中の2つの原子間の電気陰性度の違いは、電子の不均等な共有につながり、双極子モーメントと極性結合をもたらします。この極性は、分子の特性と反応性に大きな結果をもたらします。
