その理由は次のとおりです。
* 静電引力： イオン化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンとの間の強い静電引力のために形成されます。
* チャージバランス： 中立性を維持するために、陽イオンからの総正電荷は、陰イオンからの総負電荷に等しくなければなりません。これは、化合物に存在する各イオンの数が特定の比率でなければならないことを意味します。
例：
*塩化ナトリウム（NaCl）：ナトリウム（Na +）には+1電荷があり、塩素（Cl-）には-1電荷があります。電荷のバランスをとるために、塩化物イオンごとに1つのナトリウムイオンがあり、1：1の比率があります。
*塩化マグネシウム（MGCL2）：マグネシウム（Mg2 +）の電荷は+2で、塩素（Cl-）には-1電荷があります。電荷のバランスをとるために、2つの塩化物イオンごとに1つのマグネシウムイオンがあり、1：2の比率があります。
この一定の比率は、イオン化合物の化学式に反映されており、これは化合物内のイオンの最も単純な全文比を表します。
