その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 窒素の原子番号は7で、1S²2S²2P³の電子構成があります。これは、最も外側のシェルに5つの価電子があることを意味します。
* オクテットルール： 安定した高貴なガスの構成を実現するために、窒素は、オクテット（外殻に8電子）を完成させるために、さらに3つの電子を獲得することを目指しています。これが、通常、3つの共有結合を形成し、3つの原子価を示している理由です。例には、例にはアンモニア（nh₃）と三塩化窒素（ncl₃）が含まれます。
* 例外： 窒素は、空のD軌道を利用することにより、オクテットを拡張できます。これにより、硝酸（hno₃）のような化合物が5の硝酸（hno₃）などの化合物、または4の原子価があるアンモニウムイオン（nh₄⁺）に見られるように、4つまたは5つの共有結合を形成できます。
要約：
*窒素の原子価は、主に3つの電子を獲得してオクテットを完成させる傾向に基づいています。
*ただし、特定の状況下でオクテットを拡張する可能性があり、その結果、4または5のバレンシーが生まれます。
