1。バランスの取れた化学式を書きます：
fe₂o₃（s） + 3co（g）→2fe（s） +3co₂（g）
2。 fe₂o₃：のモルを計算します
*fe₂o₃=（2 * 55.845 g/mol） +（3 * 16.00 g/mol）=159.69 g/molのモル質量
*fe₂o₃=（1.00 kg * 1000 g/kg）/159.69 g/mol =6.26 molのモル
3。生成されたco₂のモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのフェチョは3モルのCo₂を生成します。
*co₂=6.26 molfe₂o₃ *（3 molco₂ / 1 molfe₂o₃）=18.78 molco₂
4。 STP：でのCo₂の量を計算します
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）で、1モルのガスは22.4 Lを占めています。
*co₂=18.78 mol * 22.4 l/mol =421.2 l
したがって、1.00 kgのFe₂o₃がCOで完全に反応するときにSTPで放出されるCO₂の量は約421.2 l。
