* 転送されない共有： 1つの原子が電子を失い、もう1つの原子がそれを獲得するイオン結合とは異なり、共有結合には両方の原子が含まれ、共有ペアを形成します。
* 安定した配置： この電子の共有は、関与する両方の原子に対してより安定した電子構成をもたらし、オクテットルール（または水素のデュエットルール）を満たし、エネルギーを低下させます。
* 強い債券： 共有結合は一般にイオン結合よりも強く、共有化合物の融点と沸点が高くなります。
* 共有結合の種類：
* 単一の債券： 1つの共有電子ペア。
* ダブルボンド： 電子の2つの共有ペア。
* トリプルボンド： 3つの共有電子ペア。
これが類推です： 一緒にボールを持っている2人を想像してみてください。彼らは両方ともボール（電子）を保持しており、個別に遊ぶことはできません。これは、原子が共有結合で電子を共有する方法に似ています。
共有結合の例：
* 水（h₂o）： 各水素原子は、1つの電子を酸素原子と共有し、2つの単一共有結合を形成します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素は、各酸素原子と2つの電子を共有し、2つの二重共有結合を形成します。
* メタン（Ch₄）： 炭素は、4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、4つの単一共有結合を形成します。
要約： 共有結合は化学の基本的な概念であり、分子の形成とその特性の定義において重要な役割を果たします。
