* pHは対数：です pHは対数スケールです。つまり、各整数の変化は、酸性度またはアルカリ度の10倍の違いを表します。 pH 4の溶液は、pHが8の溶液よりも10,000倍酸性です。
* 濃度の問題： 混合物の最終pHは、組み合わされる酸性溶液と塩基性溶液の濃度（臼歯）に依存します。
混合物の最終pHを決定するには、知っておく必要があります：
1。各ソリューションのボリューム： ボリュームの比率は、全体のpHに影響します。
2。各溶液の濃度： 酸性および塩基性溶液のモル炭（1リットルあたりのモル）を知る必要があります。
最終的なpH：を計算するための一般的なアプローチです
1。 H+およびOHイオンのモルを決定します： pH値とpH、POH、および[H+]/[OH-]の関係を使用して、酸性溶液中の水素イオン（H+）のモルと基本溶液の水酸化物イオン（OH-）のモルを計算します。
2。 H+とOHの総モルを計算します - ： 各ソリューションからH+とOH-のモルを追加します。
3。 H+またはOH-：の正味濃度を決定します H+またはOH-のどちらかの過剰なモルを見つけるために、より多くの数のモル数をより多く数のモルを減算します。この過剰を混合物の総体積で割って、最終溶液でH+またはOH-の濃度を取得します。
4。 pHまたはPOH：を計算します H +またはOH-の濃度を使用してpHまたはPOHを計算し、関係pH + POH =14を使用して最終pHを決定します。
例：
100 mlのpH 4溶液と100 mLのpH 8溶液があるとしましょう。 最終的なpHを決定するには、酸性溶液と基本溶液の濃度を知る必要があります。
重要な注意： 強酸と塩基を混合すると、かなりの熱が発生し、潜在的に危険な反応を引き起こす可能性があります。慎重に適切な安全対策を備えた化学物質を常に扱ってください。
