* イオン結合： アルミニウム（AL）は金属であり、酸素（O）は非金属です。金属は電子を失い、正のイオン（陽イオン）を形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得する傾向があり、陰イオン（アニオン）を形成します。水酸化アルミニウムでは、アルミニウムは3つの電子を失い、al³⁺を形成し、各水酸化物基（OH⁻）は1つの電子を獲得します。これにより、正に帯電したアルミニウムイオンと負に帯電した水酸化物イオンとの間に静電引力が生じ、イオン結合 。
* 共有結合： 水酸化物群（OH⁻）内で、酸素と水素原子は電子を共有し、共有結合を形成します 。この電子の共有は、水酸化物群内に強い結合を生み出します。
要約すると、水酸化アルミニウムの全体的な構造は、イオン結合と共有結合の組み合わせとして最もよく説明されています。
