1。極性：
* 水は極性分子です： 水中の酸素原子はわずかな負電荷を持ち、水素原子はわずかな正電荷を持っています。これにより、双極子モーメントが作成され、水が極性溶媒になります。
* 塩化ナトリウムはイオン化合物です： 正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
* 反対の料金の間のアトラクション： 水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正の帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。この静電引力は、結晶格子のナトリウムイオンと塩化物イオンの間の引力を克服します。
2。水分補給：
* 水分子サラウンドイオン： 塩が溶けると、水分子が個々のイオンを囲み、水和シェルを形成します。これにより、イオンが互いに効果的に分離され、それらが再結合して固体塩を形成するのを防ぎます。
* エネルギー放出： 水和シェルの形成はエネルギーを放出し、溶解プロセスをエネルギー的に有利にします。
3。エントロピー：
* 障害の増加： 溶解プロセスは、システムの全体的な障害（エントロピー）を増加させます。これは、溶液中の遊離イオンは、結晶格子の密集したイオンよりも移動の自由度が高いためです。このエントロピーの増加は、溶解プロセスにも寄与します。
要約すると、水中のテーブル塩の容易に溶解する性質は、塩結晶中の極水分子と帯電イオンの間の強い静電相互作用、水和殻の形成、および溶解に関連する好ましいエントロピー変化によるものです。
