1。バッファとは？
バッファー溶液は、少量の酸または塩基が追加されるとpHの変化に抵抗する混合物です。通常、弱酸とそのコンジュゲートベース、または弱い塩基とその共役酸が含まれています。
2。バッファのアクション
* 弱酸/塩基： 弱酸（酢酸、CH3COOHなど）または弱い塩基（アンモニア、NH3など）は、溶液中に完全に解離しません。これは、それぞれ水素イオン（H+）または水酸化物イオン（OH-）を部分的に放出することを意味します。
* コンジュゲートペア： 弱酸とその共役塩基（酢酸イオン、Ch3COO-）または弱い塩基とその共役酸（アンモニウムイオン、NH4+）は平衡状態に存在します。
3。酸（H+）を追加します
バッファーソリューションに酸を加えると、次のことが起こります。
* 共役ベースは、追加されたH+：と反応します 追加された水素イオンは、バッファーの共役ベースと反応することにより中和されます。 たとえば、酢酸緩衝液で：
ch3coo-（aq） + h +（aq）⇌ch3cooh（aq）
* 平衡シフト： 平衡は、弱酸の形成を支持するようにシフトし、追加されたH+を消費し、pHの変化を最小限に抑えます。
4。ベース（OH-）を追加します
バッファソリューションにベースを追加すると、次のことが起こります。
* 弱酸は、追加されたOH-：と反応します 追加された水酸化物イオンは、緩衝液中の弱酸と反応することにより中和されます。例えば：
ch3cooh（aq） + oh-（aq）⇌ch3co-（aq） + h2o（l）
* 平衡シフト： 平衡は、共役ベースの形成を支持するようにシフトし、追加されたOHを消費し、pHの変化を最小限に抑えます。
要約
バッファーは、弱酸/塩基とその共役塩基/酸との間の可逆反応を使用して、追加のH+またはOHIONを中和することにより機能します。バッファシステムは本質的に酸または塩基を「吸収」し、溶液の全体的なpHの大幅な変化を防ぎます。
重要な注意： バッファーの容量は限られています。過剰な量の酸またはベースを追加すると、最終的にバッファーが圧倒され、pHが劇的に変化します。
