* 一部の溶質はイオンです： これらの溶質は、帯電した粒子であるイオンで作られています。水に溶解すると、それらは個々のイオンに分離します。たとえば、テーブル塩（NaCl）はNa+（ナトリウム）およびCl-（塩化物）イオンに溶解します。この場合、溶質分子は実際に充電されます。
* 一部の溶質は極性です： これらの溶質は、分子内の電荷の不均一な分布を持ち、正と負の終わりをもたらします。彼らは水分子と水素結合を形成することができ、それは彼らが溶解するのに役立ちます。たとえば、砂糖（スクロース）は極性ですが、全体の分子は充電されていません。
* 一部の溶質は非極性です： これらの分子には、電荷の均一な分布があります。彼らは水と強く相互作用しないので、うまく溶解しません。たとえば、オイルは非極性であり、水と混ざりません。
要するに、溶質分子が水で負に帯電しているかどうかは、特定の溶質に依存します。 その化学的特性と、それが水とどのように相互作用するかを考慮する必要があります。
