その理由は次のとおりです。
* 水素結合： 水分子は非常に極性であり、互いに強い水素結合を形成します。これらの結合は、水の高い沸点と表面張力の原因です。しかし、固体状態（氷）では、これらの水素結合は、水分子を非常に開いた結晶格子構造に並べます。この構造は、実際には分子間の全体的な力を弱め、氷を安定させ、溶けるエネルギーが少なくなります。
* その他の固体： 他の多くの固体には、原子を一緒に保持するより強い分子間力（イオン結合や金属結合など）があります。これらの力は、壊れるために大幅に多くのエネルギーを必要とし、より高い融点をもたらします。
例：
* 塩（NaCl）： 強いイオン結合により、801°Cの融点があります。
* 鉄（Fe）： 強い金属結合のため、1538°Cの融点があります。
要約： 水の水素結合は強力ですが、氷の中での配置は、他の多くの固体と比較して、融点が低い安定性の低い構造を作成します。
