* ナトリウム（Na）は1つの電子を失います： ナトリウムには、外殻に単一の電子があります。安定した電子構成を達成するためにこの電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。
* 塩素（Cl）は1つの電子を獲得します： 塩素には、外殻に7つの電子があります。 安定性のために8つが必要です。ナトリウムから電子を容易に獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。
* イオン結合： Na+とcl-の反対の電荷は互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。この結合は、イオンを結晶格子構造で一緒に保持し、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
したがって、塩化ナトリウムの形成：
* ナトリウム原子は1つの電子を失います
* 塩素原子は1つの電子を獲得します
