1。方程式を理解する
この方程式は、一酸化炭素（CO）および水素ガス（H2）からのメタノール（CH3OH）の合成を表しています。
CO + 2 H2→CH3OHΔH=-128 KJ
* Δh=-128 kj 反応が発熱性であることを示します。つまり、反応中に熱が放出されます。
2。 H2のグラムをモルに変換します
* H2のモル質量は2.016 g/molです。
* H2 =（8.08 g） /（2.016 g / mol）=4.01 molのモル
3。放出された熱を計算します
*バランスの取れた方程式は、2モルのH2が反応して、放出される-128 kJの熱を示しています。
*割合の使用：
*（4.01 mol h2） /（2 mol h2）=x /（-128 kj）
* xを解く：x =-257 kj
回答： 8.08 gのH2の完全な反応により、 -257 kj が放出されます 熱の。
