その理由は次のとおりです。
* 価電子は最も外側の電子です 原子。 彼らは核から最も遠いものであり、核の正電荷に対する最も弱い魅力を経験します。
* 彼らは化学結合に関与しています。 原子が相互作用して分子を形成するとき、それは電子の共有または伝達に関与する原子価電子です。
* 彼らは最も低いイオン化エネルギーを持っています。 イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。価電子は密着していないため、除去するには最小のエネルギーが必要です。
例： ナトリウム（Na）では、電子構成は1s²2s²2p⁶3S¹です。 3S軌道の単一電子は価電子であり、除去が最も簡単です。これが、ナトリウムがこの電子を容易に失い、正のイオンを形成する理由です（Na⁺）。
それは原子価電子である可能性が最も高いですが、時には内側の電子が化学反応、特に遷移金属に関与することがあります。ただし、これは価電子の除去と比較してあまり一般的ではありません。
