1。ユニットを変換
* 温度： 摂氏をケルビンに変換します。
* k =°C + 273.15
* k =10°C + 273.15 =283.15 k
* 圧力： MMHGを雰囲気（ATM）に変換します。
* 1 ATM =760 mmHg
* 721 mmHg *（1 ATM / 760 mmHg）=0.949 ATM
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p： 圧力（ATM）=0.949 ATM
* V： ボリューム（l）=見つけたいもの
* n： ガスのモル
* r： 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t： 温度（k）=283.15 k
3。水素ガスのモルを計算します
* 水素のモル質量（H₂）=2.016 g/mol
* n =質量 /臼歯質量
* n =5.34 g/2.016 g/mol =2.65 mol
4。ボリューム（v）を解きます
* v =nrt / p
* v =（2.65 mol） *（0.0821 L・atm/mol・k） *（283.15 k）/（0.949 atm）
* v≈64.7L
したがって、 10°Cおよび721 mmHgでの水素ガスの5.34 gサンプルの体積は約64.7リットルです。
