1。価電子電子をカウント
*窒素（N）には5つの価電子があります。
*酸素（O）にはそれぞれ6つの原子価電子があります（2 O原子=12電子）。
*フッ素（F）には7つの価電子があります。
総価電子=5 + 12 + 7 =24
2。中心原子を決定します
窒素（n）は最も電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。原子を単一結合に接続します
中心窒素原子を2つの酸素原子に接続し、フッ素原子を単一結合で接続します。
4。残りの電子を分配します
*各単一の結合は2つの電子を使用します。これまでに6つの電子を使用しました（3つの結合）。
*分布するために18個の電子が残っています。
5。完全なオクテットルール（可能であれば）
*残りの電子を酸素とフッ素原子の周りに配置して、オクテットを完成させます。各酸素原子には、さらに6つの電子（3つの孤立ペア）が必要です。フッ素にはさらに6つの電子が必要です（3つのローンペア）。
*これは18個の電子を使用し、すべての原子は完全なオクテットを持っています。
6。正式な料金を確認してください
正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2結合電子）
*窒素：5-0-4 =+1
*酸素（各）：6-6-1 =-1
*フッ素：7-6-1 =0
7。構造を最適化します
*窒素は正式な正式な電荷を帯びており、酸素は否定的な正式な電荷を持っているため、窒素と酸素の1つの間の二重結合を考慮することは理にかなっています。これにより、正式な電荷が酸素にシフトし、窒素の正式な電荷が減少します。
最終ルイス構造
NO2Fの最終的なルイス構造は次のように見えます：
`` `
o
||
n
/ \
f o
\
-
`` `
キーポイント
*窒素原子は、1つの酸素原子と二重結合を持ち、もう一方の酸素原子と単一の結合があります。
*窒素原子には、フッ素原子と単一の結合もあります。
*正式な電荷は最小限に抑えられ、窒素は+1電荷、1つの酸素が-1電荷を持ち、もう1つの酸素とフッ素は0の正式な電荷を有します。
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