その理由は次のとおりです。
* 固体： 固体の濃度は、その密度として定義され、一定の値です。 反応中に固体の量が変化したとしても、その密度（したがってその濃度）は同じままです。
* 液体： 液体は比較的一定の濃度もあります。液体の体積は温度とともにわずかに変化する可能性がありますが、濃度の変化は通常、ガスまたは溶解した種の濃度の変化と比較して無視できます。
これが平衡式にどのように関連するか：
平衡式（KCやKPなど）は、大量作用の法則に基づいています 、化学反応の速度は反応物の濃度の生成物に比例していると述べています。 固体または液体の濃度が一定である場合、反応の速度に影響を与えないため、平衡発現には現れません。
例：
次の反応を検討してください。
`` `
caco3（s）⇌cao（s） + co2（g）
`` `
この反応の平衡定数発現は次のとおりです。
`` `
KP =P（CO2）
`` `
固体であるCACO3とCaOは、表現に含まれていないことに注意してください。ガス状産物であるCO2の部分的な圧力のみが考慮されます。
重要な注意： 固体と液体は通常、平衡式から除外されますが、いくつかの例外があります。たとえば、高濃度の溶液に固体が存在する場合、その濃度は重要になり、発現に含める必要があります。
