* カルシウム（Ca） 周期表のグループ2にあります。つまり、2つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。安定した完全な外側のシェルを実現するために、これら2つの電子を失う傾向があります。これらの電子を失うと、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります +2充電で：ca²⁺
* 酸素（O） 周期表のグループ16にあります。つまり、6つの価電子があります。安定した完全な外側のシェルを実現するために2つの電子を獲得する傾向があります。これらの電子を獲得すると、それは negalting帯電イオン（アニオン）になります -2充電で：o²⁻
反応：
カルシウムと酸素の間の反応は、酸化カルシウム（CaO）の形成をもたらします 。 正に帯電したカルシウムイオン（Ca²⁺）と負に帯電した酸素イオン（O²⁻）は、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
要約：
* カルシウム原子（Ca）→カルシウムイオン（Ca²⁺） + 2電子
* 酸素原子（O） + 2電子→酸化物イオン（O²⁻）
