その理由は次のとおりです。
* 原子半径の増加： アルカリメタルファミリーを下ると、電子殻の数が増加します。これにより、原子半径が大きくなります。
* シールド効果： 内側の電子（コア電子）は、核の正電荷から外側の原子価電子を保護します。 電子シェルの数が増えると、シールド効果が強くなります。
* 弱い魅力： 価電子は核から遠くにあり、シールド効果の増加により、魅力が少なくなります。
* 削除が簡単： したがって、グループを下に移動するときに、アルカリの金属原子から価電子を除去するために必要なエネルギーが少なくなります。
要約： より大きな原子半径とシールド効果の増加の組み合わせは、グループを下る際にアルカリ金属のイオン化エネルギーの減少につながります。
