その理由は次のとおりです。
* イオン結合： 塩は、ナトリウム（Na）と塩素（Cl）の間のイオン結合によって形成されます。金属であるナトリウムは電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、非金属である塩素は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。
* 極性とイオン性： 極性とは、分子中の電子密度の不均一な分布を指し、部分的な正と部分的な負の終わりをもたらします。 イオン結合は、電子の完全な伝達によって特徴付けられ、完全に荷電イオンが生成されます。
* 水への溶解度： 水に溶ける塩の能力は、極性の証拠としてしばしば引用されます。しかし、水の極性は実際に塩のイオン結合を分解するのに役立ちます。水中の部分的に陽性の水素原子は、負に帯電した塩化物イオンを引き付けますが、部分的に負の酸素原子は正に帯電したナトリウムイオンを引き付けます。水和と呼ばれるこのプロセスは、イオン結合を弱め、塩が溶解することを可能にします。
要約： 塩は極性ではありません。それはイオンです。水に溶ける能力は、極水分子と塩結晶内の帯電イオンとの間の相互作用によるものです。
