1。共有結合： これは分子で最も一般的なタイプの結合です。これには、2つの原子間で電子の共有が含まれます。 共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、それらをまとめる強力な力を生み出します。
2。イオン結合： このタイプの結合には、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれます。これにより、静電力を通じて互いに引き付けられるイオン（正味の正または負の電荷の原子）が生成されます。
3。金属債： この結合タイプは、特に金属で発生します。これには、すべての金属原子によって共有される非局在電子の「海」が含まれます。これにより、ポジティブな金属イオンと共有電子の間に強い魅力が生じ、人種性や導電率などの金属の特徴につながります。
4。ファンデルワールス力： これらは、原子の周りの電子分布の一時的な変動から生じる弱い力です。ファンデルワールスの力にはさまざまな種類があります。
* 双極子型相互作用： 永久的な双極子モーメントのために極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 一時的な誘導双極子のために、すべての分子の間に、さらには非極性分子の間に存在します。
* 水素結合： 水素原子が高電気陰性原子（酸素や窒素など）に結合し、別の電気陰性原子の孤立した電子ペアに引き付けられるときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用。
これらの力、特に最初の3つは、分子の強度と安定性を決定します。また、その形状、反応性、およびその他の化学的特性も決定します。
