溶解度の一般原則：
* "like like dislols like"： 極性化合物は極性溶媒（水など）に溶解し、非極性化合物は非極性溶媒に溶解します。
* イオン化合物： 一般に、極水分子は荷電イオンと相互作用し、それらを引き離すことができるため、イオン化合物は水に溶けます。
* 共有化合物： 共有化合物の溶解度は極性に依存します。 極性共有化合物は、水に溶ける可能性が高くなります。
不溶性化合物に寄与する要素：
* 金属： 多くの金属含有化合物は、水に不溶です。 例：
* 炭酸カルシウム（CACO3） （石灰岩）
* 鉄（II）硫化物（FES）
* 塩化銀（AGCL）
* 非金属： 特定の非金属の組み合わせは、しばしば不溶性化合物を形成します。
* 硫化物（s²⁻）： 多くの金属硫化物は不溶です。
* リン酸塩（po₄³⁻）： 多くの金属リン酸塩は不溶です。
* 炭酸塩（co₃²⁻）： ほとんどの金属炭酸塩は不溶です。
重要な例外：
* グループ1およびアンモニウムイオン： アルカリ金属（グループ1）およびアンモニウムイオン（NH₄⁺）を含む化合物は、一般に水に溶けます。
* 硝酸塩（no₃⁻）： ほとんどの硝酸塩は水に溶けます。
重要な注意： 溶解度は程度の問題であり、一部の化合物はわずかに溶けにくい場合があります。
特定の化合物の溶解度を理解するには、を考慮してください
* 関係する要素の性質（金属、非金属）
* 存在する結合の種類（イオン、共有結合）
* 化合物の全体的な極性
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