* 反応の化学式： これにより、反応の化学量論がわかります（反応するABのモルごとにAとBのモル数が生成されます）。
* 反応の速度定数： これは、反応がどれだけ速く進行するかを示す値です。
* 反応の順序： これは、反応の速度がABの濃度にどのように依存するかを示します。
この情報を取得したら、適切な統合レート法を使用して、80秒後にAとBの濃度を計算できます。
例：
反応は次のとおりです。
ab（g）→a（g） + b（g）
反応は、0.015s⁻¹の速度定数を持つ一次です。
次に、1次反応の統合レート法は次のとおりです。
`` `
ln（[ab] t）-ln（[ab] 0）=-kt
`` `
どこ：
* [ab] tは時間tでのabの濃度です
* [ab] 0は、abの初期濃度です
* kはレート定数です
* tは時間です
[ab]の解決：
`` `
[ab] t =[ab] 0 * e^（ - kt）
`` `
値のプラグ：
`` `
[ab] t =0.230 m * e^（ - 0.015s⁻¹ * 80秒）
`` `
[ab]t≈0.098m
反応は1：1：1の化学量論であるため、時間TでのAとBの濃度は次のとおりです。
[a]t≈0.230m -0.098m≈0.132m
[b]t≈0.230m -0.098m≈0.132m
したがって、80秒後、ABの濃度は約0.098 mで、AとBの濃度はそれぞれ約0.132 mです。
