ホモトピック原子：
* 定義： ホモトピック原子は、区別できない分子の原子です 対称操作の任意の組み合わせによる互いから。これは、分子の同等の位置を占めることを意味します。
* キーポイント： 1つのホモトピック原子を異なる原子（重水素など）に置き換えると、同一の分子が生じます。
* 例： メタン（CH4）の2つの水素原子は同質です。 1つを重水素（D）に置き換えると、元の（CHD3）と区別できない分子が依然として区別されます。
ヘテロトピック原子：
* 定義： 異所性原子は、識別可能な分子の原子です 対称操作の任意の組み合わせによる互いから。彼らは分子の異なる位置を占めています。
* キーポイント： 1つの異所性原子を異なる原子に置き換えると、異なる 分子。
* タイプ：
* enantiopic Atoms： これらの原子は互いの鏡像であり、そのキラリティ（立体化学）によって区別できます。それらは、置換時にエナンチオマーにつながります。
* ジアステレオトピック原子： これらの原子は互いの鏡像ではありませんが、分子内の位置のためにまだ区別できます。それらは、置換時にジアステレオマーにつながります。
例：
*エタノールの分子（CH3CH2OH）を検討してください。
* CH3基の2つの水素原子は同質です。 1つを重水素に置き換えると、CH2DCH2OHはCH3CHDOHと区別できません。
* CH2基の2つの水素原子はエナンチオティオティックです。重水素に置き換えると、CH3CHDOH（R-エナンチオマー）とCH3CHDCH2OH（S-エナンチオマー）が与えられます。これは、互いにエナンチオマーです。
要約：
*ホモトピック原子は、分子の同一性を変えることなく交換可能です。
*異所性原子は区別可能であり、置換時に異なる立体異性体につながります。
ホモトピック原子と異所性原子の違いを理解することは、立体化学を理解し、キラル分子を含む反応の産物を予測するために重要です。
