多原子分子：複数の原子！
a 多原子分子 は、2つの原子で構成される分子です 、共有結合されています。これらの原子は同じ要素である可能性があります（o 2 など オゾンで）、しかし、より多くの場合異なる要素です（h 2 など o水中）。
価電子構造
多原子分子内の原子の原子価電子構造は、分子の結合と全体的な挙動を理解するために重要です。これが私たちが言うことができることです：
* 原子価電子は結合に関与しています： 各原子の最も外側の電子、価電子 、共有結合の形成に参加するものです。これらの電子は、分子の原子間で共有されます。
* オクテットルール（ほとんど）： 原子は、オクテットルールとして知られる8つの原子価電子の安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。 。このルールは、特に水素（2つの電子を必要とする）や3列目以降（8つ以上の電子を収容できる）などの要素などの要素について、常に厳密に従うとは限りません。
* ルイス構造： lewis構造を使用して、多原子分子の原子価電子構造を表すことができます 。これらの図は、原子、それらの結合、および電子の唯一のペアを示しています。
* 極性と形状： 分子中の価電子の分布は、極性を決定します および形状 。不均一な電子共有は、極結合を作成できます 分子内で、および原子と電子の全体的な配置は、異なる分子形状（線形、四面体、曲がったなど）につながる可能性があります。
例：
* 水（H 2 o）： 各水素原子には1値電子が1つ、酸素は6にあります。水分子では、各水素原子はその電子を酸素と共有して単一の共有結合を形成します。酸素には、2つの孤立した電子ペアがあります。
* 二酸化炭素（co 2 ）： 炭素には4つの価電子があり、酸素には6つの炭素があり、各酸素原子と2つの二重結合を形成し、結合ごとに2つの電子を共有しています。各酸素原子には、電子の2つのペアがあります。
多原子分子における原子の原子価電子構造を理解することは、その化学的特性と挙動を理解するための鍵です。 この知識により、分子が他の分子とどのように反応するか、異なる溶媒への溶解度、および全体的な安定性を予測することができます。
