1。バランスの取れた化学式を書きます：
mg（s） +h₂so₄（aq）→mgso₄（aq） +h₂（g）
2。反応物と生成物をイオンに分解します：
* 反応物：
* mg（s）（固体マグネシウムはイオンとして存在しません）
*h₂so₄（aq）→2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
* 製品：
*mgso₄（aq）→mg²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
*h₂（g）（ガス状の水素はイオンとして存在しません）
3。観客イオンを特定します：
観客イオンは、方程式の両側に変化しないイオンです。この場合、硫酸イオン（so₄²⁻） 観客イオンです。
説明：
*硫酸イオン（so₄²⁻）は、硫酸の一部として反応物（h₂so₄）に存在し、硫酸マグネシウム（mgso₄）の一部として生成物に存在します。
*マグネシウムから水素イオンへの電子の伝達である実際の化学変化には関与しません。
したがって、マグネシウムと硫酸の反応における観客イオンは硫酸イオンです（so₄²⁻）。
