概念を理解する
* 自発反応： Gibbs自由エネルギー（ΔG）の全体的な変化が陰性である場合、自発的な反応が発生します。
* 電気化学シリーズ： 電気化学シリーズには、標準削減電位（E°）の順に金属がリストされています。より正のE°は、金属が電子を獲得する傾向が強いことを意味します（還元されます）。
* 電子寄付： 電気化学シリーズで高く金属は、シリーズの低い金属に電子を自発的に寄付します。
金属の分析
1。電気化学シリーズ： 標準の電気化学シリーズを参照してください（オンラインまたは化学の教科書で1つを見つけることができます）。
2。還元電位の比較：
* 銅（Cu）： +0.34 Vの標準削減可能性があります。
* リード（PB）： -0.13 Vの標準削減電位があります。
* 水銀（Hg）： +0.85 Vの標準削減ポテンシャルがあります。
* ナトリウム（Na）： -2.71 Vの標準削減電位があります。
* マグネシウム（mg）： -2.37 Vの標準削減電位があります。
3。自発反応の決定：
* pb、na、およびmg： すべてが銅よりも低い還元電位を持っています。これは、銅と比較して電子を失う（酸化される）傾向が強いことを意味します。したがって、それらは溶液中の銅に自発的に電子を寄付します。
* hg： 銅よりも高い削減の可能性があります。これは、銅よりも電子を獲得する（減少する）傾向が強いことを意味します。 Hgは、自発的に電子を銅に寄付しません。
結論
金属Pb、Hg、Na、およびMgのうち、水銀（Hg）は、溶液中の銅に自発的に電子を寄付しません。
