その理由は次のとおりです。
* イオン化エネルギー その基底状態の気体原子から1つの電子を除去するために必要な最小エネルギーです。
* 水素（H） 電子は1つだけで、除去が比較的簡単です。その最初のイオン化エネルギーは 1312 kJ/mol です 。
* 酸素（O） 8つの電子があります。最も外側の電子は、核電荷が高いため、核により強い魅力を発生させます。酸素から1つの電子を除去するには、水素から電子を除去するよりもはるかに多くのエネルギーが必要です。酸素の最初のイオン化エネルギーは 1314 kJ/mol です 。
したがって、水素と酸素の最初のイオン化エネルギーは非常に近いが、同じではない。
元素のイオン化エネルギーは、次のような要因に影響されることに注意することが重要です。
* 核電荷： より高い核電荷は、電子をより強い魅力をもたらし、それらを除去するのが難しくなります。
* 電子シールド： 内側の電子は、核から外側の電子を保護し、引力を減らします。
* 電子構成： イオン化後の電子構成の安定性は、必要なエネルギーに影響を与える可能性があります。
