原子サイズ： グループを上に移動すると、原子半径が減少します。これは、最も外側の電子が核に近く、より強い魅力を経験することを意味します。
シールド： グループを上げると、電子シェルの数が減少します。これにより、内側の電子のシールド効果が低下し、最も外側の電子がより効果的な核電荷を体験できるようになります。
結合効果： より小さな原子サイズの効果とシールドの減少は、核と入ってくる電子の間のより強い魅力につながります。 このより強い魅力は、より負の電子親和性をもたらし、電子を獲得する傾向が大きいことを示しています。
例：
* フッ素（f） グループ17（ハロゲン）で最小の原子であるため、非常に高い電子親和性があります。その最も外側の電子は核に非常に近く、強い魅力を経験します。
* ヨウ素（i） 一方、電子親和性が低い。 その大きいサイズは、最も外側の電子が核から遠く、それに惹かれることを意味します。
例外：
一般的な傾向は、電子親和性が下から上に増加することですが、電子構成や結果として得られる陰イオンの安定性などの要因により、いくつかの例外があります。たとえば、窒素の電子親和性はリンよりも低いです。これは、窒素の半分充填Pサブシェルにより、比較的安定しているためです。
キーテイクアウト： グループの下から上への電子親和性を低下させる傾向は、原子サイズとシールドの相互作用によって駆動され、最終的に核と入ってくる電子の間の引力に影響します。
