1。分子内の力： これらの力は、分子内で原子を一緒に保持します。
* 共有結合： これは最も強力な絆です。 原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに発生します。毛布を共有して暖かく保つように、それを考えてください。例：水（H₂O）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（Ch₄）。
* イオン結合： これらの結合は、1つの原子が電子（正に帯電し、陽イオン）を失うと形成され、別の原子がその電子（負に帯電し、陰イオン）を獲得します。反対の料金が集まり、強い絆を形成します。お互いを引き付ける磁石を考えてください。例：塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）。
* 金属結合： このタイプの結合は、金属原子間で発生します。電子は非局在化されています。つまり、特定の原子に結合するのではなく、金属構造全体で自由に移動します。これにより、金属は電気を導き、熱くします。金属原子を一緒に保持している電子の海を考えてください。例：銅（CU）、金（AU）。
2。分子間力： これらの力は分子内の力よりも弱く、物質に分子を一緒に保持します。
* 水素結合： このタイプの結合は、水素原子が酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合されたときに発生します。これは、特別なタイプの双極子型相互作用です。これらは、DNA鎖を一緒に保持するなど、多くの生物学的プロセスにとって重要です。
* 双極子型力： これらは、極分子（不均一な電荷分布のある分子）間で発生します。ある分子の正の端は、別の分子の負の端に引き付けられます。
* ロンドン分散部隊： これらは、電子のランダムな動きのためにすべての分子間で発生する一時的な弱い力です。それらは最も弱いタイプの分子間力です。
要約： 原子と化合物は力の組み合わせによって結合され、最も強いのは共有結合やイオン結合などの分子内の力です。特に物質の物理的特性を決定する上で、分子間の力も役割を果たします。
