1。強酸と塩基：
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化する酸は、すべての陽子（H+）を水分子に寄付します。 例：HCl（塩酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）。
* 強いベース： 溶液中に完全にイオン化する塩基は、水分子からすべての陽子（H+）を受け入れることを意味します。例：NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）、LiOH（水酸化リチウム）。
2。強い電解質：
* 強い電解質： 水に溶けたときにイオンに完全に解離する物質で、高い電気伝導率をもたらします。強酸、強い塩基、および多くの塩は強い電解質です。
3。強い絆：
* 強い結合： 高い結合エンタルピーを備えた化学結合。つまり、結合を破るには多くのエネルギーが必要です。共有結合は一般にイオン結合よりも強い。 例：C-C、C-H、O-H結合。
4。強い分子間力：
* 強い分子間力： 比較的強く、克服するためにかなりのエネルギーを必要とする分子間の引力。これらの力は、融点、沸点、溶解度に影響を与える可能性があります。 例：水素結合、双極子双極子相互作用。
5。強い酸化および還元剤：
* 強い酸化剤： 電子を容易に獲得し、簡単に減らす物質。 例：パルマンガン酸イオン（MnO4-）、二クロム酸イオン（Cr2O72-）、フッ素（F2）。
* 強い還元剤： 電子を容易に失い、簡単に酸化できる物質。 例：リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）。
要約すると、化学の「強い」という用語は、イオン化、結合強度、反応性などの高度な特性を示す物質またはプロセスを指します。
特定の化学的状況における「強い」という特定の意味を決定するために、コンテキストを理解することが重要です。
