1。解離を理解する：
*水酸化バリウム（BA（OH）₂）は強力なベースです。それは完全に水で解離します：
ba（oh）₂（aq）→ba²⁺（aq） +2oh⁻（aq）
2。水酸化物イオン濃度を計算します：
* 1モルごとにBA（OH）₂で、2モルのOHイオンが得られます。
*したがって、[oh⁻] =2 * 0.0110 m =0.0220 m
3。 poh：を計算します
* poh =-log [ああ]
* poh =-log（0.0220）≈1.66
4。 pH：を計算します
* ph + poh =14
* ph =14 -poh
* pH =14-1.66r12.34
したがって、0.0110 m ba（OH）₂溶液のpHは約12.34です。
