原子の理解：
* 原子は、要素の最小単位です。 それらは信じられないほど小さく、通常の化学的手段によって小さなユニットに分解することはできません。
* サンプルで原子を数えることはできますが、それらを作成することはできません。 サンプル内の原子の数は、サンプルのサイズと要素自体によって異なります。
原子の数を決定する方法：
1。ほくろ： 多数の原子を使用する最も一般的な方法は、モルの概念を使用することです 。 1モルの物質には、6.022 x 10^23粒子（原子、分子など）が含まれています。これはアボガドロの数です。
2。質量およびモル質量：
* モル質量 物質の1モルの質量です。通常、モルあたりのグラム（g/mol）で表現されます。周期表に元素の大臼歯質量を見つけることができます。
*サンプルの質量と元素のモル質量を知っている場合、モルの数を計算できます。
* moles =mass（g）/molar mass（g/mol）
3。原子数：
*モールの数がわかったら、Avogadroの数を使用して原子の数を計算できます。
* 原子の数=モルx avogadroの数
例：
10グラムの金（AU）があるとしましょう。
1。金のモル質量を見つけます： 周期表から、金のモル質量は196.97 g/molです。
2。モル数を計算します：
* moles =10 g / 196.97 g / mol =0.0508モル
3。金原子の数を計算します：
*原子数=0.0508モルx 6.022 x 10^23原子/mol =3.06 x 10^22原子
キーポイント：
*原子を作成または破壊することはできず、それらを再配置するだけです。
*サンプル内の原子の数は、サンプルの質量と要素のモル質量によって決定されます。
*モルは、大量の原子を操作するための便利なユニットです。
